過氧化鎂
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| 過氧化鎂 | |
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| IUPAC名 Magnesium peroxide |
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| 識別 | |
| CAS號 | 1335-26-8 |
| PubChem | 61745 |
| ChemSpider | 55637 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SPAGIJMPHSUYSE-UHFFFAOYAN |
| EINECS | 238-438-1 |
| ATC代碼 | A02AA03，A06 |
| 性質 | |
| 化學式 | MgO2 |
| 摩爾質量 | 56.3038 g/mol g·mol?1 |
| 外觀 | 白色至灰白色粉末 |
| 密度 | 3 g/cm3 |
| 熔點 | 223 °C |
| 沸點 | 350 °C (decomp) |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系, cP12 |
| 空間群 | Pa3, No. 205 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R8 |
| 安全術語 | S：S17, S36 |
| 主要危害 | Oxidizing (O) |
| NFPA 704 |
 0
2
1
OX
|
| 若非注明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
過氧化鎂（化學式：MgO2）是鎂的過氧化物，室溫下為白色至灰白色粉末。無水MgO2只能在液氨溶液中獲得，而在水中的反應將導致生成各種水合物。[1]商品過氧化鎂通常是MgO2和Mg(OH)2的混合物，作為醫療用途時，常使用名稱"Oxy-C"。
目錄 |
結構
MgO2晶體具有黃鐵礦結構，這與同族過氧化物CaO2，SrO2，BaO2類似CaC2的結構不同。[1]此結構中，Mg處于O2基團的側面，Mg與O2之間的鍵能為90kJ/mol。[2]
制備
MgO2可由氧化鎂和過氧化氫混合制得，這是一個放熱反應，需要及時冷卻，控制反應溫度在30-40攝氏度，同時，應當避免引入能催化過氧化氫分解的金屬離子雜質。加入硅酸鈉這類穩定劑也能抑制過氧化氫分解。即便如此，這類反應的最高產率也只有35%。[3]
應用
MgO2能穩定地釋放氧，適用于農業或環境相關的行業，如減少地下水污染物的含量，不過由于這本身也引入了化學物質，只用于恢復已經遭受污染的地下水。[4]MgO2還用于恢復被污染的土壤并改善植物的生長和代謝。MgO2添加到堆肥中能促進微生物的活動，同時減弱堆肥因此產生的氣味。[5]在某些情況下，MgO2也可抑制如硫酸鹽還原細菌的生長，這可能因為緩慢分解的過氧根離子代替了硫酸根離子在反應的電子傳遞鏈中得電子。[6]
毒性
與其它過氧化物一樣，MgO2具有刺激性，可引起紅腫，瘙癢，腫脹，接觸可灼傷皮膚和眼睛；不慎吸入導致鼻子，咽喉與肺部的刺激而引起咳嗽。長期接觸會導致肺損傷，氣短，胸部收緊。長期的MgO2攝入可產生多種不良癥狀，包括包括口腔和咽喉的刺激，噯氣，惡心，嘔吐，上腹部疼痛，腹脹和腹瀉。[7][8] MgO2不是天然存在的化合物，也不會長時間殘留于環境中，它會自然分解成Mg(OH)2與O2。但是作為氧化劑，MgO2應當與紙，布，木材這類易燃物隔離。
參考資料
- ↑ 1.0 1.1 《元素化學》 N.N.格林伍德，A.厄恩肖著，曹庭禮 王致勇 張弱非 單輝 白桂蓉 等譯，高等教育出版社
- ↑ Plowright, Richard J.; Thomas J. McDonnell, Timothy G. Wright, and John M. C. Plane. Theoretical Study of Mg+?X and [X?Mg?Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O). Journal of Physical Chemistry. 28, 113 (33): 9354–9364. doi:10.1021/jp905642h. PMID 19637880.
- ↑ Shand, Mark A.. THE CHEMISTRY AND TECHNOLOGY OF MAGNESIA. Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. 2006. ISBN 978-0-471-65603-6.
- ↑ Rockne, Karl J.; Krishna R. Reddy. BIOREMEDIATION OF CONTAMINATED SITES. International e-Conference on Modern Trends in Foundation Engineering: Geotechnical Challenges and Solutions. October 2003 [2012-04-18].
- ↑ Vidali, M.. Bioremediation. An overview. Pure Appl. Chem.. 2001, 73 (7): 1163–1172 [2012-04-18].
- ↑ Chang, Yu-Jie; Yi-Tang Chang and Chun-Hsiung Hung. The use of magnesium peroxide for the inhibition of sulfate-reducing bacteria under anoxic conditions. J Ind Microbiol Biotechnol. 2008: 1481–1491.
- ↑ Product Safety Summary: Magnesium Peroxide. Solvay America Inc. [25 April 2012].
- ↑ Pohanish, Richard P.. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew. 2011: pp. 1645–1646. ISBN 1437778704.
參考來源
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