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碳酸氫鈣（Calcium bicarbonate）

化學式Ca(HCO3)2式,相對分子質量162.06，碳酸鈣溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣。碳酸氫鈣只存在溶液中；將碳酸氫鈣溶液蒸發則得到碳酸鈣固體。易溶于水，加熱分解[Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3↓+CO2↑+H2O]；與堿生成正鹽。

巖溶地貌就是天然水中的碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時成為硬水。30億年前地球上空的原始大氣的組成是CO,CO2,N2,CH4等氣體，但沒有氧氣．海洋上有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗了大氣中的CO2，從而導致了溶解在水中的CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起了溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸鈣[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成了地球上的石灰巖．而石灰巖中的碳酸鈣[CaCO3]受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成了石灰巖洞．在洞穴形成的同時，洞內的堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入的地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭后立刻分解。洞內的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受到熱的作用又分解．在漫長的歲月中不斷重復著上面的變化，形成了今天令人嘆為觀止的溶洞奇觀．

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O　　

產生原因

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

當碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，產生浮渣，即為硬水）。

驗證CO2：

①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 『現象：澄清石灰水變渾濁』

②（CO2充足時）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2 『現象：渾濁的石灰水又變澄清』

Ca(HCO3)2與NaOH反應

過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

離子： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2-

少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

離子： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O　　

碳酸氫鈣-來源

巖溶地貌就是天然水中的碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時成為硬水。30億年前地球上空的原始大氣的組成是CO,CO2,N2,CH4等氣體，但沒有氧氣．海洋上有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗了大氣中的CO2，從而導致了溶解在水中的CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起了溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸鈣[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成了地球上的石灰巖．而石灰巖中的碳酸鈣[CaCO3]受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成了石灰巖洞．在洞穴形成的同時，洞內的堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入的地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭后立刻分解。洞內的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受到熱的作用又分解．還原的碳酸鈣在洞內形成石鐘乳、石筍、石花、石幔、石瀑等。在漫長的歲月中不斷重復著上面的變化，形成了今天令人嘆為觀止的溶洞奇觀．

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