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有機(jī)化合物概述 有機(jī)化學(xué)與醫(yī)學(xué) 組成有機(jī)化合物的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵 碳原子的sp3、sp2和sp雜化軌道 有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵參數(shù) 共價(jià)鍵的斷裂和反應(yīng)類(lèi)型 有機(jī)化合物的分類(lèi)

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雜化軌道理論已在第四章　討論過(guò)了。本節(jié)僅對(duì)碳原子的雜化軌道作一簡(jiǎn)單介紹。

甲烴分子中的碳原子是sp3雜化的，雜化后的四個(gè)sp3軌道構(gòu)成109°28′的夾角［圖10-1（a）］。在甲烷分子中，碳原子的四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)氫原子1s軌道重疊形成鍵角為109°28′的正四面體分子［圖10-1（b）］。

(a) (b)

圖10-1　四個(gè)sp³雜化軌道和甲烷

成鍵情況

圖10-2　由sp³-s和sp³-sp³形成的碳?xì)鋙鍵和碳碳o(jì)鍵

烷烴分子中的碳?xì)滏I和碳碳鍵是碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道或另一個(gè)碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道重疊而成（圖10-2）。這樣形成的碳?xì)鋯捂I和碳碳單鍵，其電子云具有圓柱狀的軸對(duì)稱(chēng)，叫做σ鍵。由于它是軸對(duì)稱(chēng)的，所以用單鍵相連的碳?xì)湓踊蛱继荚涌梢試@軸自由旋轉(zhuǎn)。

乙烯分子中的碳原子與甲烷的碳原子不同，它是sp2雜化的。也就是說(shuō)，碳原子的三個(gè)p軌道中的兩個(gè)參與雜化，而另一個(gè)p軌道未參與雜化。雜化后生成了三個(gè)相同的sp2軌道。這三個(gè)軌道軸在同一個(gè)平面上，互成120°的角。另一個(gè)未參與雜化的p軌道的對(duì)稱(chēng)軸垂直于這個(gè)平面。

在乙烯分子中，碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道中的兩個(gè)同氫原子的1s軌道重疊形成碳?xì)洇益I。未參與雜化的兩個(gè)p軌道用側(cè)面互相重疊形成一個(gè)π鍵（圖10-3）。

圖10-3　sp雜化軌道及乙烯的o鍵和π鍵

所以，雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的。

碳原子的2s軌道同一個(gè)2p軌道雜化，形成兩個(gè)相同的sp雜化軌道。它們對(duì)稱(chēng)地分布在碳原子的兩側(cè)，二者之間的夾角為180°。乙炔分子中的鍵就是由sp雜化軌道形成的。碳原子的一個(gè)sp雜化軌道同氫原子的1s軌道形成碳?xì)洇益I，另一個(gè)sp雜化軌道與相鄰的碳原子的sp雜化軌道形成碳碳σ鍵，組成直線(xiàn)結(jié)構(gòu)的乙炔分子。沒(méi)有參與雜化的兩個(gè)p軌道與另一個(gè)碳的兩個(gè)p軌道相互平行，且“肩并肩”地重疊，形成兩個(gè)相互垂直的π鍵（圖10-4）。

圖10-4 sp雜化軌道及乙炔的o鍵和π鍵

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