A+醫(yī)學百科 >> 飽和溶液

saturated solution

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(如果是液體與液體的溶液則是無限的。如：酒精與水的溶液)。溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個數(shù)值時，淀積和溶解兩種作用達成動態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時，溶解和淀積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動態(tài)平衡狀態(tài)。

在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(即已達到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液(即尚未達到該溶質(zhì)的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強?！　?/p>

制取方法

方法1增加溶質(zhì)

方法2減少溶劑（可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)）

方法3降低溶劑溫度

注：少部分溶液則相反，它們?nèi)軇囟仍礁呷芙舛仍降停ɡ?a href="/w/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99" title="氫氧化鈣">氫氧化鈣）

如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

方法1升高溶劑溫度

方法2增加溶劑　　

判斷方法

1.有固體剩余物

2.取一定量溶質(zhì)加入該溶液攪拌后不再溶解

過飽和溶液是指溶液中所含溶質(zhì)的量大于在這個溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態(tài)溶質(zhì)存在才能產(chǎn)生過飽和溶液。

制取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配制飽和溶液，然后慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質(zhì)，并使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態(tài)。

過飽和溶液的性質(zhì)(不穩(wěn)定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質(zhì)晶體（作為“晶種”），即能引起過飽和溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶?！　?/p>

過飽和溶液能存在的原因

是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心（即晶核）。因為每一晶體都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。

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