A+醫(yī)學(xué)百科 >> 堿

在各種酸堿理論中，堿都是指與酸相對(duì)的一類(lèi)物質(zhì)。堿多指堿金屬及堿土金屬的氫氧化物，而對(duì)堿最常見(jiàn)的定義是根據(jù)阿倫尼烏斯（Arrhenius）提出的酸堿離子理論作出的定義：堿是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子并且不產(chǎn)生其它陰離子的化合物。隨后這個(gè)定義被擴(kuò)展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。

根據(jù)不同的酸堿理論，堿有著不同的定義。

目錄 1 溶液的堿性 2 其他酸堿理論中堿的定義 2.1 酸堿質(zhì)子理論中堿的定義 2.2 酸堿電子理論中堿的定義 3 堿的性質(zhì) 4 常見(jiàn)的堿 5 堿味 6 參見(jiàn) 7 參考來(lái)源

溶液的堿性

在阿倫尼烏斯酸堿離子理論中，堿都是可溶于水的，并且它們的水溶液的pH值都大于7。堿在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的OH^?比H⁺多，而常溫下純水的pH值為7——即中性時(shí)OH^?的濃度為10^?7mol/L，所以使得pH值上升。

如1mol/L的氫氧化鈉溶液，

NaOH → Na⁺ + OH^?

按上式完全電離，氫氧根濃度也是1mol/L，根據(jù)水的離子積得[H⁺]=10^?14mol/L，所以此時(shí)溶液的pH為14。

一些非氫氧化物可以在水中水解，產(chǎn)生氫氧根而顯堿性：

Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃^? + OH^?

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^?

但只要是能在水中產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)，就都能與酸（尤其是強(qiáng)酸）發(fā)生中和反應(yīng)。以NaOH和HCl的反應(yīng)為例：

NaOH → Na⁺ + OH^?

HCl → H⁺ + Cl^?

然后生成水：

H⁺ + OH^? → H₂O

與Na₂CO₃、NH₃的反應(yīng)可以仿照寫(xiě)出。

其他酸堿理論中堿的定義

酸堿質(zhì)子理論中堿的定義

在酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質(zhì)子（氫離子）的物質(zhì)，堿與質(zhì)子結(jié)合后形成的物質(zhì)叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應(yīng)中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H₃O⁺。

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO^?

酸堿質(zhì)子理論可以延伸到非水溶液的情形。

酸堿電子理論中堿的定義

在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對(duì)電子的物質(zhì)，對(duì)于一切有空軌道的物質(zhì)，堿都可與之進(jìn)行加合反應(yīng)。這個(gè)定義的范圍是最廣的。

酸堿電子理論的堿又稱(chēng)為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對(duì)電子對(duì)，即為路易士堿。

AlCl₃ + Cl^? → AlCl₄^?

堿的性質(zhì)

• 使酸堿指示劑變色：使紅色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅
• 和酸發(fā)生中和反應(yīng)：堿 + 酸 → 鹽 + 水

NaOH + HCl → H₂O + NaCl

• 和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：堿（可溶） + 鹽（可溶） → 新堿 + 新鹽

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• 和某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿（可溶） + 某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

• 通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢

常見(jiàn)的堿

• 氫氧化鈉[NaOH] - 又叫燒堿、火堿、苛性鈉
• 氫氧化鈣[Ca(OH)₂] - 俗稱(chēng)熟石灰、消石灰
• 氨水NH₃·H₂O

堿味

堿在人類(lèi)口感中，往往呈現(xiàn)生澀的味覺(jué)感受，類(lèi)似未成熟的柿子、香蕉的單寧口感。同酸味相對(duì)，只是與酸不同的是，一般堿在普通人印象中沒(méi)有如同酸一樣的可讓人聞到的氣味。

參見(jiàn)

• 電解質(zhì)溶液
• 酸
• 鹽基
• 氫離子濃度指數(shù)

參考來(lái)源

• 維基百科-堿

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