醫(yī)用化學(xué)/脂環(huán)烴
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脂環(huán)烴是具有鏈烴性質(zhì)的環(huán)烴。脂環(huán)烴及其衍生物廣泛存在于自然界中，例如有些地區(qū)所產(chǎn)的石油中含多量的環(huán)烷烴；一些植物中含有的揮發(fā)油（精油），其成分大多是環(huán)烯烴及其含氧衍生物。揮發(fā)油是中草藥中重要的有效成分，有的可作香料。在自然界廣泛存在甾族化合物都是脂環(huán)烴的衍生物，在人體中起重要作用。
一、脂環(huán)烴的分類和命名
脂環(huán)烴分為飽和環(huán)烴和不飽和脂環(huán)烴。飽和脂環(huán)烴稱為環(huán)烷烴；不飽脂環(huán)烴又分為環(huán)烯烴和環(huán)炔烴。環(huán)烷烴和環(huán)烯烴較多見，環(huán)炔烴則較少見。依環(huán)數(shù)多少又可把脂環(huán)烴分為單環(huán)脂烴和多環(huán)脂烴。
環(huán)烷烴中只有一個碳環(huán)的稱為單環(huán)烷烴，它的通式為CnH2n，與單烯烴互為同分異構(gòu)體。單環(huán)烷烴可分為大環(huán)（環(huán)上的碳原子數(shù)≥12）、中環(huán)（8～11個碳）、普通環(huán)（5～7個碳）和小環(huán)（3～4個碳）。到目前為止，已知的大環(huán)有三十碳環(huán)，最常見的是五碳環(huán)（環(huán)戊烷）和六碳環(huán)（環(huán)己烷）。
單環(huán)烷烴的命名是根據(jù)組成環(huán)的碳原子數(shù)為環(huán)某烷。例如：
環(huán)上如有取代基時，取代基的位次盡可能采用最小數(shù)標(biāo)出；若有不同取代基時，則以含碳最少的取代基作為1位。例如：
單環(huán)烯烴的命名，稱為環(huán)某烯。標(biāo)明雙鍵位置以最小的數(shù)為原則。若有取代基時，取代基的位置數(shù)則以雙鍵為準(zhǔn)依次排列。例如：
脂環(huán)烴中具有幾個環(huán)（常見的為雙環(huán)）且共用一個、兩個或兩個以上碳原子的叫做多環(huán)脂烴。
二、環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)
環(huán)烷烴中的碳原子也是sp3雜化的，它們的雜化軌道之間的夾角應(yīng)為109°28′。但環(huán)丙烷的三個碳原子在一個面上，C-C間的sp3雜化軌道沒有在兩原子核連線的方向上重疊，也就是沒有達(dá)到最大程度的重疊，如圖12-1。所以分子內(nèi)存在一種達(dá)到最大重疊的傾向，這種傾向就叫做“張力”。因此內(nèi)能較高，環(huán)不穩(wěn)定。環(huán)丁烷的情況與環(huán)丙烷相似，分子中也存在著張力，但比環(huán)丙烷要穩(wěn)定得多。
圖13-1 環(huán)丙烷中sp3雜化軌道重疊示意圖
五個碳以上的環(huán)烷烴環(huán)上的碳的碳原子并不都在同一平面上，C-C鍵角為109°28′左右。例如環(huán)戊烷的組成環(huán)的五個碳中只有四個是處在同一個平面上，另一個碳在平面外。這樣的結(jié)構(gòu)在不斷地翻動著，處于平面外的碳沿著環(huán)迅速地變換。因而環(huán)戊烷是一個有一只角向上的近平面結(jié)構(gòu)。
環(huán)戊烷
環(huán)己烷有四個碳原子在一個面上，其它兩個碳一個在此平面的上方，另一個在這個平面的下方（椅型）；或者兩個都在此平面的上方（船型）。
椅式 船式
環(huán)己烷的六個成環(huán)碳原子不共平面，C-C-C鍵角保持正常鍵角109°28′。通過鍵的扭動可 以得到椅型和船型兩種不同的排列方式。
從不己烷的椅型構(gòu)象和船型構(gòu)象可以清楚地看出，椅型環(huán)己烷中所有相鄰兩個碳原子的碳?xì)滏I都處于正丁烷的鄰位交叉式，非鍵合的C-1和C-3上的氫原子相距0.25nm，屬于正常的原子間距。而船型環(huán)己烷的構(gòu)象中，有兩對碳原子（C-2與C-3；C-5與C-6）的鍵相互處于重疊式；同時又由于船頭及船尾（C-1與C-4）的兩個碳?xì)滏I是向內(nèi)伸展的，相距較近，約0.183nm，比正常的非鍵合原子的間距小，故斥力較大，能量較高。實(shí)驗(yàn)證明，船型比椅型的能量高29.7kJ.mol-1左右。在常溫下，環(huán)己烷是兩種構(gòu)象混合物，其中主要以椅型環(huán)己烷相聚在，船型只約占0.1%.
(紐曼投影式） （透視式） （透視式） （紐曼投影式）
椅型 （船型）
在椅型環(huán)己烷中,六個碳原子在空間分布于兩個平面上，C-1、C-3、C-5在同一平面上，C-2、C-4、C-6在另一平面上。這樣，環(huán)己烷中的十二個碳?xì)滏I可以分為兩種類型，其中六個是垂直于平面而與對稱軸平行的，叫直立鍵或a鍵，三個向上，三個向下，交替排列。另六個大致與環(huán)平面平行，實(shí)際與對稱軸成±19.5°角,叫平伏鍵或e鍵(如圖12-3).
在室溫下,環(huán)己烷的一種椅型構(gòu)象,可以通過C-C鍵的扭動很快地轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N椅型構(gòu)象.這時原來的a鍵就變成了e鍵,原來的e鍵變成了a,但對應(yīng)平面上下關(guān)系不變(圖12-4)。
圖12-4 兩種椅型構(gòu)象的轉(zhuǎn)變
對環(huán)己烷來說，這兩種構(gòu)象可以相互轉(zhuǎn)變，但環(huán)上有取代基時情況不同。
一元取代的環(huán)己烷，其取代基可以a鍵，也可以連在e鍵上，形成兩種不同的構(gòu)象。一般以e鍵取代的構(gòu)象能量較低，比較穩(wěn)定。這是因?yàn)閑鍵上的取代基與環(huán)上同側(cè)的兩個a鍵上的氫原子距離較遠(yuǎn)，斥力較小，較為穩(wěn)定。例如，甲基環(huán)烷在室溫時，當(dāng)取代基在a鍵上時，則與環(huán)上同側(cè)的兩個a鍵上氫的距離較近，斥力較大，故不穩(wěn)定。甲基環(huán)烷在室溫時，當(dāng)取代基在a鍵 上時，則與環(huán)上同側(cè)的兩個a鍵上的氫的距離較近，斥力較大，故不穩(wěn)定。甲基以e鍵連結(jié)的分子約占95%，而以a鍵連結(jié)的分子僅占5%，且存在如下的動態(tài)平衡：
95%5%
當(dāng)取代基越大時，這種以e鍵取代的構(gòu)為主的趨勢越大。
二元取代的環(huán)己烷可以有1-2-，1-3-和1.4-三種位置異構(gòu)體,在每一種構(gòu)體中,又有順式與反式異構(gòu)體。以1,2-二甲基環(huán)己烷為例，順式異構(gòu)體中兩個甲基位于環(huán)平面的同側(cè)，其相應(yīng)的構(gòu)象式為：
這兩個構(gòu)象式實(shí)際上是相同的，都是一個甲基連于e鍵，另一個甲基連于a鍵，能量相同，穩(wěn)定性相同。
反式異構(gòu)體中，兩個甲基位于環(huán)的異側(cè)，兩個甲基可以都連在兩個e鍵上（ee型），或都連于兩個a鍵上（aa型）。顯然ee型比較穩(wěn)定。所以，反式1，2-二甲基環(huán)己烷主要以ee型的構(gòu)象存在。
當(dāng)兩個取代基不相同時，如順-1-甲基-4-叔丁基在e鍵，甲基在a鍵的構(gòu)象為優(yōu)勢構(gòu)象。
所以環(huán)己烷和取代環(huán)己烷的構(gòu)象穩(wěn)定性有如下規(guī)律：
①椅型構(gòu)象比船型構(gòu)象穩(wěn)定。
②環(huán)己烷的一元取代物中，以e鍵取代物穩(wěn)定；多元取代物中，以e-取代多的構(gòu)象較穩(wěn)定。
③環(huán)上有不同的取代基時，大的取代基結(jié)合在e鍵上的構(gòu)象最穩(wěn)定。
三、脂環(huán)烴的性質(zhì)
（一）物理物質(zhì)
脂環(huán)烴的物理性質(zhì)與鏈烴相似。環(huán)丙烷和環(huán)丁烷在常溫下是氣體，環(huán)戊烷是液體，高級環(huán)烷烴是固體，如環(huán)三十烷的熔點(diǎn)為56℃。環(huán)烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對密度都比含同數(shù)碳原子的烷烴為高（表12-1）。
表12-1 一些環(huán)烷烴及烷烴的物理常數(shù)比較
| 化合物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對密度（d204） |
| 環(huán)丙烷 | -127.6 | -32.9 | 0.720(-79℃) |
| 丙烷 | -187.69 | -42.07 | 0.5005(7℃) |
| 環(huán)丁烷 | -90 | 12.5 | 0.703(0℃) |
| 丁烷 | -138.45 | -0.5 | 0.5788 |
| 環(huán)戊烷 | -93.9 | 49.3 | 0.7454 |
| 戊烷 | -129.72 | 36.07 | 0.6262 |
| 環(huán)己烷 | 6.6 | 80.7 | 0.7786 |
| 己烷 | -95 | 68.95 | 0.6603 |
1．加氫
環(huán)烷烴可進(jìn)行催化氫化反應(yīng)，氫化時環(huán)被打開，兩端碳原子與氫原子結(jié)合而生成鏈狀的烷烴。在氫化過程中，由于環(huán)烷烴環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。
（二）化學(xué)性質(zhì)
從化學(xué)鍵的角度來分析，環(huán)烷烴與烷烴相似；環(huán)烯烴和環(huán)炔烴分別與烯烴和炔烴相似。但是，由于脂環(huán)烴具有環(huán)狀構(gòu)造，小環(huán)烴出現(xiàn)的一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。主要表現(xiàn)在環(huán)的穩(wěn)定性上，小環(huán)較不穩(wěn)定，大環(huán)則較穩(wěn)定。
1．加氫
環(huán)烷烴可進(jìn)行催化氫化反應(yīng)，氫化時環(huán)被打開，兩端碳原子與氫原子結(jié)合而生成鏈狀的烷烴。在氫化過程中，由于環(huán)烷烴環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。
2．加鹵素
環(huán)丙烷在常溫下，環(huán)丁烷在加熱時分別與氯或溴發(fā)生加成反應(yīng)，開環(huán)得1，3-或1，4-二鹵代烷。
環(huán)戊烷及更高級的環(huán)烷烴與鹵素不發(fā)生加成反應(yīng)，而是進(jìn)行自由基取代。例如：
3．加氫鹵酸
環(huán)丙烷在常溫時與氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)得鹵丙烷。環(huán)上有烷基取代的環(huán)丙烷衍生物與氫鹵酸的加成符合馬氏規(guī)則。碳環(huán)打開，氫原子加在連氫較多的碳原子上，而鹵原子則加在連氫較少的碳上。
常溫時，環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及更高級的環(huán)烷烴與氫鹵酸不起反應(yīng)。
另外，若以強(qiáng)氧化劑在加熱條件下與環(huán)烷烴作用時，則環(huán)斷裂，生成二元羧酸。例如：
 環(huán)烴 | 芳香烴  |
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